Daftar Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Energi Ikatan Ulasan
Diterbitkan
oleh
Admin
--
Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Energi Ikatan
Pengertian Entalpi
Entalpi merupakan salah satu konsep penting dalam termodinamika. Entalpi didefinisikan sebagai jumlah energi yang dimiliki oleh suatu sistem termodinamika pada tekanan konstan. Entalpi seringkali digunakan dalam menghitung perubahan energi pada reaksi kimia.Energi Ikatan
Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antara dua atom atau molekul. Energi ikatan dapat dihitung melalui perbedaan antara energi yang dimiliki oleh atom atau molekul yang terikat dengan energi yang dimiliki oleh atom atau molekul yang tidak terikat.Penentuan Perubahan Entalpi
Perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dihitung melalui perbedaan antara entalpi produk dan entalpi reaktan. Entalpi produk dan entalpi reaktan dapat dihitung melalui energi ikatan yang terdapat pada masing-masing molekul.Contoh Perhitungan Perubahan Entalpi
Sebagai contoh, kita akan menghitung perubahan entalpi pada reaksi pembakaran metana (CH4). Reaksi pembakaran metana adalah sebagai berikut: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Dalam reaksi ini, terdapat empat molekul gas yang bereaksi. Kita dapat menghitung energi ikatan pada masing-masing molekul dan menghitung entalpi produk dan entalpi reaktan. Energi ikatan pada molekul CH4 = 4 x 416 kJ/mol = 1664 kJ/mol Energi ikatan pada molekul O2 = 1 x 498 kJ/mol = 498 kJ/mol Energi ikatan pada molekul CO2 = 2 x 799 kJ/mol = 1598 kJ/mol Energi ikatan pada molekul H2O = 4 x 463 kJ/mol = 1852 kJ/mol Entalpi produk = 1598 kJ/mol + 1852 kJ/mol = 3450 kJ/mol Entalpi reaktan = 1664 kJ/mol + 2 x 498 kJ/mol = 2660 kJ/mol Perubahan entalpi = Entalpi produk - Entalpi reaktan Perubahan entalpi = 3450 kJ/mol - 2660 kJ/mol = 790 kJ/mol Dari perhitungan di atas, kita dapat mengetahui bahwa perubahan entalpi pada reaksi pembakaran metana adalah sebesar 790 kJ/mol.Kesimpulan
Perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dihitung melalui perbedaan antara entalpi produk dan entalpi reaktan. Entalpi produk dan entalpi reaktan dapat dihitung melalui energi ikatan yang terdapat pada masing-masing molekul. Dalam menghitung energi ikatan, kita dapat memanfaatkan data-data energi ikatan yang terdapat pada tabel energi ikatan.Ada pertanyaan?
Diskusikan dengan penulis atau pengguna lain